각잡고 푸는 화1 문제_산화·환원

어디서부터 풀어야 할지 모르겠어서

그냥 22 6평부터 평가원 기출 쭉 풀어볼게요

툴 정리 (https://orbi.kr/00069374700)

1. 반응 전후 원자 수 보존

2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)

2-2. 전하량 보존 (이동한 전자 수)

3. 추가 조건 활용

(4. 평균 산화수)

(220615)

1. 반응 전후 원자 수 보존

Mn 원자 수 -> a = 1

H 원자 수 -> b = 2d

O 원자 수 -> 4a = d = 4, b = 2d = 8

2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)

1 * (-1) + 8 * 1 + c * 2 = 1 * 2 + c * 3

-> 2c + 7 = 3c + 2

-> c = 5

ㄱ. (가)에서 반응 전과 후 S의 산화수는 각각 +4, +6이므로 S의 산화수는 2만큼 증가한다. (O)

ㄴ. (나)에서 H₂O는 F₂를 환원시키는 환원제이다. (O)

ㄷ. b/(a + c + d) = 8/10 < 1 (O)

답: 5번

(220910)

ㄱ. (가)에서 O₂는 H₂를 산화시키는 산화제이다. (O)

ㄴ. (다)에서 반응 전과 후 Mn의 산화수는 각각 +7, +2이므로 Mn의 산화수는 감소한다. (O)

ㄷ. ㉠~㉣에서 O의 산화수는 각각 -2 / 0 / +1 / -1이므로 O의 산화수 중 가장 큰 값은 +1이다. (O)

답: 5번

(221116)

1. 반응 전후 원자 수 보존

H 원자 수 -> c = 2

O 원자 수 -> 4a + 3b + 1 = 2a + 4b + 2

-> b = 2a - 1

2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)

a * (-1) + b * (-2) = b * (-2) + 2 * (-1)

-> -a = -2

-> a = 2, b = 2a - 1 = 3

ㄱ. (가)에서 반응 전과 후 C의 산화수는 각각 +2, -2이므로 CO는 환원된다. (O)

ㄴ. (나)에서 CO는 H₂O를 환원시키는 환원제이다. (X)

ㄷ. a + b + c = 2 + 3 + 2 = 7 (X)

답: 1번

(230613)

1. 반응 전후 원자 수 보존

H 원자 수 -> 2a + b = 2d

C 원자 수 -> 2a = c

O 원자 수 -> 8 + 4a = 2c + d = 4a + d

-> d = 8, 2a + b = 16

2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)

2 * (-1) + b * 1 = 2 * n

-> 2n = b - 2

3. 추가 조건

1 : 2n = 2 : d

-> 1 : (b - 2) = 1 : 4

-> b = 6, n = 2, a = 5, c = 10

-> a + b = 11

답: 1번

(230913)

1. 반응 전후 원자 수 보존

H 원자 수 -> c = 2d

O 원자 수 -> 3b = 2b + d -> b = d

3. 추가 조건

㉠~㉢ 중 산화제는 NO₃^-, 환원제는 M이므로

b : a = 2 : 1

-> b = d = 2a

3. 추가 조건

1 : y = b : d = 1 : 1

-> y = 1

2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)

2 * (-1) + 4 * 1 = 1 * x

-> x = 2

-> x + y = 3

답: 4번

(231114)

1. 반응 전후 원자 수 보존

X 원자 수 -> 2a = d

H 원자 수 -> c = 2e

O 원자 수 -> am = e

3. 추가 조건

b : d = 3 : 1
-> b = 3d = 6a

-> a : b : d = 1 : 6 : 2

3. 추가 조건

반응물에서 Y의 산화수 n - 1

(X의 산화수)/(Y의 산화수) = 3

-> 반응물에서 X의 산화수 3n - 3

2-2. 전하량 보존 (이동한 전자의 양)

X의 산화수 감소량 3n - 3 - n = 2n - 3

Y의 산화수 증가량 1

-> d : b = 1 : (2n - 3) = 1 : 3

-> n = 3

4. 평균 산화수

X₂O_m^2-에서 화합물의 산화수 -2, O 원자 산화수 -2

-> (X 원자 산화수 합) + (-2) * m = -2

-> X 원자 산화수 합 2m - 2

-> X 원자 (평균) 산화수 m - 1

-> m - 1 = 3n - 3 = 6

-> m = 7

-> m + n = 10

답: 3번

(240614)

1. 반응 전후 원자 수 보존

M 원자 수 -> a = e

Cl 원자 수 -> b = d

H 원자 수 -> 2c = f

O 원자 수 -> 4b + c = e

2-2. 전하량 보존 (이동한 전자의 양)

M의 산화수 증가량 4 - 3 = 1

Cl의 산화수 감소량 7 - (-1) = 8

-> a : b = 8 : 1

-> a = 8b

-> e = 8b, d = b, c = 4b, f = 8b

-> (d + f)/(a + c) = 9/12 = 3/4

답: 2번

(240914)

3. 추가 조건

(가) 반응물에서 M의 산화수 +4

(가) 생성물에서 M의 산화수 +2

-> (가) (반응물 산화수)/(생성물 산화수) = 2

-> (나) (반응물 산화수)/(생성물 산화수) = 4/7

(나) 반응물에서 M의 산화수 +4

-> (나) 생성물에서 M의 산화수 +7

-> 7 - 2x = -1

-> x = 4

1. 반응 전후 원자 수 보존

I 원자 수 -> 2a = d

H 원자 수 -> b = 2c

O 원자 수 -> 4 + b = 8 + c

-> 4 + 2c = 8 + c

-> c = 4, b = 8

2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)

b * (-1) = 2 * (-1) + d * (-1)

-> b = d + 2 = 8

-> d = 6

-> (b + d)/x = 14/4 = 7/2

답: 2번

(241112)

3. 추가 조건

(가) 반응물에서 X의 산화수 +3

(가) 생성물에서 X의 산화수 +5

-> (가) (생성물 산화수)/(반응물 산화수) = 5/3

-> (나) (생성물 산화수)/(반응물 산화수) = 5/3

(나) 반응물에서 X의 산화수 +3

-> (나) 생성물에서 X의 산화수 +5

-> 10 - 2m = 0

-> m = 5

3. 추가 조건

(가)에서 산화수 최댓값 +5 (반응물 Br, 생성물 X)

-> a = 5

1. 반응 전후 원자 수 보존

H 원자 수 -> b = 2c

O 원자 수 -> 15 + 16 = 25 + c

-> c = 6, b = 12

2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)

4 * (-1) + 12 * 1 = 4 * n

-> 4n = 8

-> n = 2

-> mn/b = 10/12 = 5/6

답: 2번

(250609)

1. 반응 전후 원자 수 보존

H 원자 수 -> c = 2d

O 원자 수 -> 3b = 4a + b + d

-> 2b = 4a + d

2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)

a * (-2) + b * (-1) + c * 1 = a * (-2)

-> b = c

-> 2b = 2c = 4d = 4a + d

-> 4a = 3d

-> (b + d)/a = 4

답: 2번

(250909)

3. 추가 조건

반응물에서 Y의 산화수 6 - m

생성물에서 X의 산화수 2m

-> 2m = 6 - m

-> m = 2

1. 반응 전후 원자 수 보존

H 원자 수 -> 2c = d

O 원자 수 -> 4a + 3b + c = 2a + 4b + d

-> 2a = b + c

2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)

a * (-1) + b * (-2) = b * (-2) + d * (-1)

-> a = d

-> 2d = b + d/2

-> b = (3/2)d

-> (b + c)/(a + d) = 2/2 = 1

답: 3번

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