2014 수능 화2 20번 질문
제가 푼 논리대로 써볼게요 틀린 부분 알려주세요ㅜ
0. 이 반응은 A에 대한 일차반응, a=2 b=1 반감기 1분
1. 2분에서 온도를 T2 로 올렸으므로 x, y의 압력은 1.xx배가 됨 이 반응은 정반응만하는 비가역반응이므로 x의 값은 1.2보다는 큼
2. 그 후에 반응을 계속했으나 반응속도가 1~2분사이의 속도보다는 느림 온도를 올렸으므로 촉매를 안넣었다면 1분경과시 x의 농도가 0.8보다는 적을것임 그런데 0.8 이므로 넣어준 촉매는 부촉매
3. 2~3분에서 반응속도는 1분에 0.8보다는 적게반응 그런데 0~1분일때 1분에 1.6만큼 반응하므로 ㄷ은 틀림
틀린게 하도 많으면 설명해주세요ㅜㅜ 부탁드려요ㅜ
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아니면 계산 생략해서 이정도에여??
엇 저 이거 어제 풀었는데 ㅋㅋ
답은 ㄱㄴㄷ인데
ㄷ에서
1.xx배만큼 반응했으니 T1일 때 기준으로 생각해보면 압력이 0.4보다 크잖아요
0.8-0.4xx=0.3.xx
그럼 3.xx만큼 반응한 거라고 생각해서
0~1분일때 1.6이니까 4배보다 크다
라고 생각해서 풀었는데
감사합니다ㅠ
혹시 이해 안되시면 백인덕 개념완성 연습문제 화학반응속도 17번 해설 보세요 ㅎㅎ
3.에서 2~3분에서는 압력이 온도로 인해 1.xx배가 되고 부촉매로 반감기는 커져서 2분에서의 x의 농도를 0.8n이라 두면 3분에서의 농도는 0.4n보다 조금 크게 되니 농도변화는 0.4n보다 작게 되구요 0~1에서의 농도변화는 1.6n이므로 4배보다 큰게 맞는것 같네요
감사합니다ㅜㅜ
극혐 문제 오랜만 ㅎ