산화수법 예제인데요

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(화학식이 안써지길래 디시 과갤에 올렸습니다)

교과서 예제가 이리 어려운줄 몰랐어요 ㅠㅠ

저거 어떻게 푸는건가요

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Folly [317108]

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Amoli · 361036 · 11/04/21 12:57 · MS 2010

간단히 말하면 님이 말하는 두개의 산소는 서로 각각 따로 떨어져서 반응하는 거에요..

H2O2는 물이 한번 더 산화된 과산화물로서 이 분자는 산화력 , 즉, 자기가 환원되면서 남을 산화시키려는 성질이 강합니다.

그 이유는, 산화수가 -1인 산소원자 때문이고요.

그런데 여기서 보면 크롬 원자가 +6에서 +3으로 전자를 받으면서 환원되었습니다..

따라서 과산화수소의 산소가 전자를 받으면서 산소분자로 산화된다고 보는게 맞고요.. (산화 환원은 상대적으로 어떤 물질의 힘이 세냐에따라 결정되니까요)

반면 중크롬산이온의 산소원자는 산화수가 -2로서 산화수 변화는 없습니다.

그리고.. 중크롬산의 산소원자들은 모조리 물로 가구요...

여기서 크롬이온도 산화수가 변화와 과산화수소의 산소원자의 산화수 변화를 아래첨자 확인하면서 잘 따져서 계수비를 맞춰주면 됩니다.

크롬원자의 반응전 산화수는 +6이고.. 과산화수소 산소의 산화수는 -1이죠..

반응후에 크롬원자의 산화수는 +3이고 산소원자의 산화수는 0이 됩니다.

따라서 크롬원자 1개당 산소 3개가 반응해야해요..

반응전에는 두 물질 다 산소원자와 크롬원자를 2개씩 가지고 있으므로

과산화수소 앞에 3 중크롬산이온 앞에 1을 쓰구요..

뒤에다가는 크롬이온앞에 2 산소 앞에 3 물 앞에는 7을 써주면 되겠네욤 ㅎㅎ

마지막으로 반응전 수소앞에 14쓰면 끄그긑끝끄틑그끛!!

이런문제 조심하세요 평가원에도 한번 나온적이 있던 것 같은데;; 9월 평가원이었는데 그때는 산화수가 다른 황원자가 반응전 반응후 식에 2개가 있었답니다.

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Folly · 317108 · 11/04/21 22:32 · MS 2009

고맙습니다^^ 이해가 되네요

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